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18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．CCl4和PCl3B．NaCl和HClC．CO2和SiO2D．NaH和Na2O2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；由分子构成的晶体为分子晶体，由离子构成的晶体为离子晶体，由原子构成且存在共价键的为原子晶体，以此来解答．

解答 解：A．CCl4和PCl3都含有极性共价键，为分子晶体，故A正确；
B．NaCl为离子化合物，HCl为化合物，故B错误；
C．CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故C错误；
D．NaH和Na2O2都为离子化合物，但Na2O2含有离子键和非极性共价键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律、晶体的构成微粒及作用力为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）闭合K开关后，b电极的名称是阴极，电解氯化铜溶液的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为1.12L（标准状况），通过电解池的电子的物质的量为0.1 mol．
9．卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1molY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（　　）种．
A．5种B．4种C．3种D．2种
6．已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正确的关系是（　　）
A．$\frac{4}{5}$v（A）=V（B）B．$\frac{5}{6}$v（B）=v（D）C．$\frac{2}{3}$v（A）=V（D）D．$\frac{4}{5}$v（B）=v（C）
13．某元素原子价电子构型3d34s2，其应在（　　）
A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB组C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
3．在下列物质中：①干冰；②白鳞；③金刚砂；④甲烷；⑤石英；⑥过氧化氢；⑦苯甲酸；⑧镁；⑨氯化铵；⑩蔗糖．（用数字编号回答下列问题）
（1）固态时属于分子晶体的是①②④⑥⑦⑩．
（2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是②④．
（3）属于原子晶体化合物的是③⑤．
（4）含有非极性键的离子化合物是⑨．
（5）由极性键结合而成的非极性分子是④．
（6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是⑨．
10．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
AHCl气体溶于水，能导电HCl为离子化合物
BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强
CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键
DHF的沸点高于HClHF分子间形成有氢键
A．AB．BC．CD．D
7．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图1所示：

回答下列问题：
（1）写出图1B中的含氧官能团的名称羟基．
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和溴的四氯化碳反应的是B（用A、B、C、D填空）．
（3）按图2，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则F的结构简式为．

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2-二取代苯　　　②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团．其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
，，．
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．
8．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A属于电解池的是BC．
（2）A池中Zn是负极，Cu极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）B池中C棒是阴极极，一段时间后的现象为碳棒表面有红色物质生成，电极反应为Cu2++2e-=Cu．B 池中的总反应为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

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