题目内容
18.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )A. | CCl4和PCl3 | B. | NaCl和HCl | C. | CO2和SiO2 | D. | NaH和Na2O2 |
分析 一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键;由分子构成的晶体为分子晶体,由离子构成的晶体为离子晶体,由原子构成且存在共价键的为原子晶体,以此来解答.
解答 解:A.CCl4和PCl3都含有极性共价键,为分子晶体,故A正确;
B.NaCl为离子化合物,HCl为化合物,故B错误;
C.CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,故C错误;
D.NaH和Na2O2都为离子化合物,但Na2O2含有离子键和非极性共价键,故D错误.
故选A.
点评 本题考查化学键及晶体类型,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律、晶体的构成微粒及作用力为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
9.卤代烃Y的相对分子质量为92.5,取0.1molY与足量NaOH溶液共热后,再稀HNO3酸化,加入足量AgNO3溶液,得白色沉淀14.35g,则Y与NaOH的乙醇溶液共热,反应后生成的不饱和烃有( )种.
A. | 5种 | B. | 4种 | C. | 3种 | D. | 2种 |
6.已知:4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示,正确的关系是( )
A. | $\frac{4}{5}$v(A)=V(B) | B. | $\frac{5}{6}$v(B)=v(D) | C. | $\frac{2}{3}$v(A)=V(D) | D. | $\frac{4}{5}$v(B)=v(C) |
13.某元素原子价电子构型3d34s2,其应在( )
A. | 第四周期ⅤB族 | B. | 第四周期ⅡB组 | C. | 第四周期ⅦA族 | D. | 第四周期ⅦB族 |
10.下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | HCl气体溶于水,能导电 | HCl为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
D | HF的沸点高于HCl | HF分子间形成有氢键 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |