NA代表阿伏伽德罗常数的数值.下列说法中正确的是( )A．1mol铁完全反应.一定失去2NA个电子B．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子C．等物质的量的NO和NO2含的N原子数均为1molD．标况下.22.4L氦气所含的原子总数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol铁完全反应，一定失去2N_A个电子
	B．	1mol任何物质都约含6.02×10²³个分子
	C．	等物质的量的NO和NO₂含的N原子数均为1mol
	D．	标况下，22.4L氦气所含的原子总数为N_A

分析 A、铁有+2和+3价两个价态；
B、物质不一定由分子构成；
C、NO和NO₂中均含1个N原子；
D、氦气为单原子分子．

解答解：A、铁有+2和+3价两个价态，故反应后1mol铁可能失去2mol或3mol电子，即失去的可能为2N_A个也可能为3N_A个电子，故A错误；
B、物质不一定由分子构成，可能由原子或离子构成，故B错误；
C、NO和NO₂中均含1个N原子，故等物质的量的NO和NO₂含的N原子的物质的量相等，但不一定是1mol，故C错误；
D、标况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子即N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、氮化硼、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体晶胞如右图所示
（1）该晶体中Al的配位数是4个
（2）下列离子中最外层电子数不为8的是D（选填序号）．
A．P^3-B．Al³⁺C．Ti⁴⁺D．Ga³⁺
（3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（4）某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑ 取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

①上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
②完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
③由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．

11．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：D＞C＞B＞A		D．	金属性：B＞A，非金属性：D＞C

8．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-、CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）闭合K开关后，b电极的名称是阴极，电解氯化铜溶液的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．
（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为1.12L（标准状况），通过电解池的电子的物质的量为0.1 mol．

15．

某有机物的结构简式是（如图），下列关于它的性质叙述正确的是（　　）
①能发生加成反应　
②能溶解于NaOH溶液　
③能水解生成两种酸
④不能因发生加成反应而使溴水褪色　
⑤能发生酯化反应　
⑥有酸性．

5．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂		B．	AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl		D．	HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃

12．取200mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入一定浓度Ba（OH）₂溶液200mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为400mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
（3）过滤后，所得滤液中溶质的主要成分为NaOH，其物质的量浓度为0.35 mol•L^-1．

9．卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1molY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO₃酸化，加入足量AgNO₃溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（　　）种．

10．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	HCl气体溶于水，能导电	HCl为离子化合物
B	HBr的酸性强于HCl的酸性	Br的非金属性比Cl强
C	K₃C₆₀在熔融状态下能够导电	K₃C₆₀中含有离子键
D	HF的沸点高于HCl	HF分子间形成有氢键

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