题目内容

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,请写出该反应相应的化学方程式:
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。

编号

I

a

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条

b

干燥的有色布条

无水硫酸铜

湿润的有色布条

c

湿润的有色布条

浓硫酸

干燥的有色布条

d

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条


(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是 , 该现象(填“能”或“不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘,原因是
(5)装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2CO3溶液

【答案】
(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫色,不能,过量的Cl2也可将I氧化为I2
(5)b
【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,具有氧化性,HCl具有还原性,两者发生氧化还原反应,+1价的Cl和-1价的Cl发生归中反应,生成Cl2,化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)氯气中含有挥发出来的氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低,故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢;C中如果发生堵塞,B中的氯气增多,压强变大,将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中,长颈漏斗中液面上升,形成水柱,故B可起安全瓶的作用,故本空答案为:B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱。
(3)干燥的氯气无漂白性,氯气和水反应生成的HClO才有漂白性,故潮湿的氯气才具有漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气,选项a :I处放干燥的有色布条,布条褪色,Ⅱ处放碱石灰,得到干燥的氯气,但Ⅲ处放的湿润的有色布条也会褪色,Ⅲ处应该放置干燥的有色布条,a错误。选项b : Ⅱ处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在,不适宜干燥气体,b错误。C选项中的浓硫酸应放置在试剂瓶中,不能放置在U形管中,c错误。d选项:氯气通过I处湿润的有色布条褪色,再经过无水氯化钙干燥,Ⅲ处干燥的有色布条不褪色,可以说明干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气才有漂白性,d 正确,
答案选d。
(4)D中Cl2与NaBr发生置换反应生成液态溴单质,将溶有溴单质的D中的溶液滴入碘化钾溶液中,Br2与KI发生置换反应生成I2,I2单质易溶于苯中,显紫红色,又因为苯的密度小于水且不溶于水,所以混合溶液分两层,上层为溶有I2 的苯溶液显紫红色,下层为近乎无色的水层。D中溶液中还含有溶于水的Cl2,也能将I-氧化为I2单质,出现和上面相同的实验现象,故该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘,
本题的答案为:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红、 不能、过量的Cl2也可将I氧化为I2
(5)氯气有毒,不能排放在空气中,可以用饱和NaOH溶液吸收: Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O,也可用饱和Na2CO3溶液吸收:Cl2+H2O + 2Na2CO3 =NaClO + NaCl + 2NaHCO3,Ca(OH)2在水中的溶解度不大,所以饱和Ca(OH)2溶液的浓度较小,吸收氯气不充分,故不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气,
答案选b。
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法,需要了解实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网