题目内容
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,请写出该反应相应的化学方程式:。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。
编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是 , 该现象(填“能”或“不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘,原因是。
(5)装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2CO3溶液
【答案】
(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫色,不能,过量的Cl2也可将I-氧化为I2
(5)b
【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,具有氧化性,HCl具有还原性,两者发生氧化还原反应,+1价的Cl和-1价的Cl发生归中反应,生成Cl2,化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)氯气中含有挥发出来的氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低,故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢;C中如果发生堵塞,B中的氯气增多,压强变大,将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中,长颈漏斗中液面上升,形成水柱,故B可起安全瓶的作用,故本空答案为:B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱。
(3)干燥的氯气无漂白性,氯气和水反应生成的HClO才有漂白性,故潮湿的氯气才具有漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气,选项a :I处放干燥的有色布条,布条褪色,Ⅱ处放碱石灰,得到干燥的氯气,但Ⅲ处放的湿润的有色布条也会褪色,Ⅲ处应该放置干燥的有色布条,a错误。选项b : Ⅱ处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在,不适宜干燥气体,b错误。C选项中的浓硫酸应放置在试剂瓶中,不能放置在U形管中,c错误。d选项:氯气通过I处湿润的有色布条褪色,再经过无水氯化钙干燥,Ⅲ处干燥的有色布条不褪色,可以说明干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气才有漂白性,d 正确,
答案选d。
(4)D中Cl2与NaBr发生置换反应生成液态溴单质,将溶有溴单质的D中的溶液滴入碘化钾溶液中,Br2与KI发生置换反应生成I2,I2单质易溶于苯中,显紫红色,又因为苯的密度小于水且不溶于水,所以混合溶液分两层,上层为溶有I2 的苯溶液显紫红色,下层为近乎无色的水层。D中溶液中还含有溶于水的Cl2,也能将I-氧化为I2单质,出现和上面相同的实验现象,故该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘,
本题的答案为:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红、 不能、过量的Cl2也可将I-氧化为I2。
(5)氯气有毒,不能排放在空气中,可以用饱和NaOH溶液吸收: Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O,也可用饱和Na2CO3溶液吸收:Cl2+H2O + 2Na2CO3 =NaClO + NaCl + 2NaHCO3,Ca(OH)2在水中的溶解度不大,所以饱和Ca(OH)2溶液的浓度较小,吸收氯气不充分,故不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气,
答案选b。
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法,需要了解实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案.
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是(用编号填写).
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填字母).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: .
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=(填准确数值).
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 .
(6)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.
(7)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: ①c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ .
②c(H+)+c(Na+)= .
【题目】表是周期表中的一部分,根据A﹣I的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | F | G | I | |||
3 | B | C | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 .
(2)A﹣I元素中,非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 , 该物质的熔点比干冰的熔点(填“低”或“高”).
(3)比较D,E最高价氧化物的水化物酸性强弱 .
(4)G,H的氢化物沸点较高的是 , 理由是 .
(5)A,E,H组成的常见物质的电子式为 .
(6)用电子式表示E的氢化物的形成过程 .