Question

【题目】表是周期表中的一部分，根据A﹣I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	F	G	I
3	B		C				H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ．
（2）A﹣I元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 ， 该物质的熔点比干冰的熔点（填“低”或“高”）．
（3）比较D，E最高价氧化物的水化物酸性强弱 ．
（4）G，H的氢化物沸点较高的是 ， 理由是 ．
（5）A，E，H组成的常见物质的电子式为 ．
（6）用电子式表示E的氢化物的形成过程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne
（2）Na；高
（3）HNO3＞H2CO3
（4）HF；HF分子间含氢键
（5）
（6）3H?+ →
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为O，G为F，H为Cl，I为Ne，（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，所以答案是：Ne；（2）F的非金属性最强，Na的金属性最强，二者形成离子化合物NaF，该物质的熔点比干冰的熔点高，所以答案是：NaF；高；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性为HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3；（4）G、H的氢化物沸点较高的是HF，理由是HF分子间含氢键，所以答案是：HF；HF分子间含氢键；（5）A、E、H组成的常见物质为氯化铵，其电子式为 ，所以答案是： ；（6）E的氢化物为氨气，为共价化合物，用电子式表示形成过程为3H+ → ，所以答案是：3H+ → ．