[题目]美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞.获得一种质子数为118.质量数为293的超重元素.该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.57B.118C.175D.293 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A.57B.118C.175D.293

【答案】A

【解析】

由原子的质量数等于质子数和中子数之和可知，超重元素的中子数为293-118=175，核外电子数等于核内质子数，则原子核内的中子数和核外电子数之差为175-118=57，故A正确。

练习册系列答案

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【题目】铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．该小组同学利用如图装置进行实验．

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是．
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是．
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是，加热分解的化学方程式为．
（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为．
（5）实验装置最后的干燥管的作用是．
（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？，为什么？．

【题目】下列叙述中正确的是（）
A.NH3、CO，CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF，HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O，C2H2都是直线形分子

【题目】某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）

（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_________

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________

【题目】由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是( )
A.物质a的分子式为C5H6
B.物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C.物质c与物质d互为同分异构体
D.物质d的一氯代物有2种

【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液 c.饱和Na2CO3溶液

【题目】根据题意解答
（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三种物质中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ．在提纯时为了除去Fe2+ ，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质最合适的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为， Fe3+完全沉淀时溶液的pH为（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）

【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号）。
a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。
（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3- ，使其转换为NH4+ ，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
① 上述反应的离子方程式为。
② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

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