Question

5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-； Y单质晶体熔点高硬度大．试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（写元素符号）
（2）X与M两元素以原子个数1：1形成的化合物的电子式为
（3）写出由YM₂制取Y单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z₂W₂遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例Cl₂、ClO₂（写化学式，任写两种）
（6）乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH．

Answer 1

分析 Y的单质晶体熔点高、硬度大，是原子晶体，可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，据此解答各小题即可．

解答 解：Y的单质晶体熔点高、硬度大，是原子晶体，可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，综上可知：X为钠，Y为硅，Z为硫，W为氯，M为氧，
（1）电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故Na、Si、S、Cl、O五种元素中原子半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（2）Na与O两元素以原子个数1：1形成的化合物为过氧化钠，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（3）由SiO₂制取Si单质，是采用高温下利用碳还原的方法，化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；
（5）Cl、O两元素形成的单质氯气具有强氧化性，常用来杀菌消毒，ClO₂是一种新型消毒剂，故答案为：Cl₂、ClO₂；
（6）乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中水解，生成CH₃COONa和C₂H₅OH，反应方程式为：CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH，故答案为：CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．