Question

6．（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
①R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O    ②5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^-强的结论，理由是两个反应是不在相同条件下进行的．

Answer 1

分析 （1）酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化，铜离子催化双氧水分解；
（2）物质的氧化性与溶液的酸碱性有关．

解答 解：（1）酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化，其反应的方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，反应生成的铜离子能够催化双氧水分解，其反应的方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）物质的氧化性与溶液的酸碱性有关，R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O 是在碱性条件下发生的，5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O是在酸性条件下发生的，反应条件不同，不能比较物质的氧化性强弱；
故答案为：不能；两个反应是不在相同条件下进行的．

点评 本题考查了氧化还原反应、方程式的书写、氧化性的比较，题目难度不大，注意把握氧化性比较时反应条件要相同．