Question

2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.40mL	18.50mL
第二次	1.30mL	18.05mL
第三次	3.10mL	21.20mL

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

分析 （1）根据NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；
（2）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（3）根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$判断不当操作对相关物理量的影响；

解答 解：（1）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红，故答案为：无色变为浅红；
（2）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.10mL，16.75mL，18.10mL，第二次数据无效，根据第一次和第三次实验，可知消耗的盐酸溶液的平均体积为18.10mL       
             HCl～NaOH
              1          1
 C（HCl）×25.00mL  0.2000mol/L×18.10mL 
解得：C（HCl）=0.1448 mol/L，故答案为：0.1448；
 （3）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标）偏小，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$，可知c（待）偏小，故A错误；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标）无影响，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$可知c（待）不变，故B错误
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标）偏大，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$，可知c（待）偏大，故C正确；
D、未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$，可知c（待）偏大，故D正确；
故选：CD．

点评 本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．