题目内容

2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.40mL18.50mL
第二次1.30mL18.05mL
第三次3.10mL21.20mL
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．

分析 （1）根据NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；
（2）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（3）根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$判断不当操作对相关物理量的影响；

解答 解：（1）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红，故答案为：无色变为浅红；
（2）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.10mL，16.75mL，18.10mL，第二次数据无效，根据第一次和第三次实验，可知消耗的盐酸溶液的平均体积为18.10mL       
             HCl～NaOH
              1          1
 C（HCl）×25.00mL  0.2000mol/L×18.10mL 
解得：C（HCl）=0.1448 mol/L，故答案为：0.1448；
 （3）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标）偏小，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$，可知c（待）偏小，故A错误；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标）无影响，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$可知c（待）不变，故B错误
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标）偏大，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$，可知c（待）偏大，故C正确；
D、未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$，可知c（待）偏大，故D正确；
故选：CD．

点评 本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．

练习册系列答案
相关题目
3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）
A．2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量
B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ
C．在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能
D．1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量
13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
C．向氯化铁溶液中加入铁粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
10．下列有关实验操作或判断不正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
17．环境问题已成为社会关注的焦点．
（1）某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，可在该废水中加入镁矿工业废水来除去这些离子．反应式为：Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，则固体产品的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动．
（2）请说出该固体产品的一种用途为可做化肥．
7．NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3．
3NO2+H2O=2HNO3+NO    （第一次吸收）
但这一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$，还余下$\frac{1}{3}$的NO．为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
2NO+O2=2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O=2HNO3+NO   （第二次吸收）
如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3．
现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为$\frac{8}{9}$（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为$\frac{1}{6}$升，第三次吸收后还剩余NO$\frac{1}{9}$升．
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升（用含n的代数式表示）．
（3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为$\frac{3}{4}$升．（所有气体体积均在相同条件下测定）
14．根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）
选项实验内容结论
A一红棕色气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝证明该红棕色气体一定为溴蒸气
B向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D取少量待测晶体于试管中，加浓的NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝证明晶体成分中含有NH4+
A．AB．BC．CD．D
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．加热蒸干并灼烧FeCl3溶液，得到Fe2O3固体
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．明矾净水
D．浓硫化钠溶液有臭味
12．120℃下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧．则混合气体中CO与H2的物质的量之比为1：4，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加3.6g．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网