Question

17．环境问题已成为社会关注的焦点．
（1）某农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，可在该废水中加入镁矿工业废水来除去这些离子．反应式为：Mg²⁺（aq）+NH₄⁺（aq）+PO₄^3-（aq）?MgNH₄PO₄（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，则固体产品的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动．
（2）请说出该固体产品的一种用途为可做化肥．

Answer 1

分析 （1）若pH高于10.7，固体产品的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应；
（2）MgNH₄PO₄可做化肥，补充N、P、Mg等元素．

解答 解：（1）若pH高于10.7，固体产品的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动；
故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动；
（2）MgNH₄PO₄可做化肥，补充N、P、Mg等元素；
故答案为：可做化肥．

点评 本题考查沉淀溶解平衡的移动，难度中等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力．