题目内容
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 OH-+H+═H2O | |
| C． | 向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl- | |
| D． | Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
分析 A．石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，钙离子不足，反应中碳酸根离子过量；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．氯化铁为可溶性强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化成硫酸钙沉淀．
解答 解：A．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；
B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸，反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B错误；
C．向氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．亚硫酸钙被次氯酸氧化，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，反应的先后顺序及与量有关的离子反应为解答的难点，选项D为易错点，不要忽略发生的氧化还原反应．
练习册系列答案
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14．下列说法中错误的是（ ）
| A． | SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 | |
| B． | 在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子 | |
| D． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
4．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下
据如下：
合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下据如下：
| 相对分 子质量 | 沸点/ ℃ | 密度 （g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O． （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．
．
，属于离子化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”）
．
．
．E与H反应生成I的方程式为
．
．
5．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（ ）
| A． | 钠跟水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.40mL | 18.50mL |
| 第二次 | 1.30mL | 18.05mL |
| 第三次 | 3.10mL | 21.20mL |
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．
3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | |
| B． | 25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| C． | NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| D． | 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） |