题目内容
14．
A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：（1）D的基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键
（3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na2O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a pm（NA表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（列出算式）．
分析 A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B的焰色反应呈黄色，则B为Na；C的氢化物是一种强酸，则C为Cl；其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可知E为Mn元素；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d54s1，则D为Cr，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B的焰色反应呈黄色，则B为Na；C的氢化物是一种强酸，则C为Cl；其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可知E为Mn元素；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d54s1，则D为Cr．
（1）D为Cr，其基态原子中有6个未成对电子，处于第四周期，基态原子价层电子排布式为3d54s1，
故答案为：3d54s1；
（2）C为Cl，其上一周期同族元素的氢化物为HF，HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键，故HCl的沸点低于HF，
故答案为：HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；
（3）A为O元素、C为Cl元素，二者形成的氧化物中O元素表现负化合价，对键合电子吸引力更大，故电负性大小顺序是O＞Cl，Cl的最高价含氧酸根为ClO4-，Cl原子价层电子对数为4+$\frac{7+1-2×4}{2}$=4，没有孤对电子，故其空间构型为正四面体，其Cl原子的杂化类型为sp3杂化，
故答案为：O＞Cl；正四面体；sp3；
（4）晶胞中Na原子数目为8，O原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Na、O原子数目之比为8：4=2：1，故该晶胞的化学式为Na2O，以上面面心中A离子研究，与之相邻的B离子有8个，另外4个位于上面晶胞内部，故A离子的配位数为8，该晶体属于离子晶体，
故答案为：Na2O；8；离子晶体；
（5）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a×10-10）3cm3，晶胞中Na原子数目为8，O离子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以晶胞的密度为$\frac{\frac{23×8+16×4}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3=$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3，
故答案为：$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．
点评 本题是对物质结构的考查，涉及电负性、核外电子排布、微粒结构、杂化轨道、晶胞计算等，要学会用均摊法进行晶胞的计算，题目难度中等．
| A． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 | |
| B． | 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 | |
| C． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| D． | 用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以鉴别1-己烯和乙醛 |
），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，当该烃含有单环结构是分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为（ ）| A． | 2个，3个 | B． | 5个，3个 | C． | 4个，6个 | D． | 3个，6个 |
）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（
）通过以下路线合成得到．
．
+HBr+CH3Br．
等．
所示）的合成路线流程图（无机试剂任选）．
| A． | 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6NA | |
| B． | H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似 | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互称为同位素 | |
| D． | 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 |
①猜想：
因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：反应（水浴）的温度．
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
| 实验 步骤 | 实验操作 | 预期现象及结论 （步骤1只写现象） |
| 1 | 在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水， 至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液． | 先生成白色沉淀，后沉淀溶解． |
| 2 | 往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热． | 若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大，反应速率快； 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大，反应速率慢． |
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
| 反应物 | 催化剂 | 温度 | |
| ① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
| ④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3时刻，氢气的转化率为75%．
