题目内容
8．仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2H++2e-=H2↑．则下列正确的是（ ）①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成 氧化反应：Fe-2e-=Fe2+ 还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S-2e-=S↓+2H+ 还原反应：Cl2+2e-=2Cl-．
| A． | ③ | B． | ②③ | C． | ①② | D． | ①②③ |
分析 在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低发生还原反应，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应，据此分析解答．
解答 解：①Fe+2Fe3+═3Fe2+中Fe失电子发生氧化反应、铁离子得电子发生还原反应，所以发生氧化反应Fe-2e-═Fe2+、还原反应2Fe3++2e-═2Fe2+，故正确；
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以发生氧化反应2Cl--2e-═Cl2↑、还原反应MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故正确；
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-中Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由-2价变为0价，所以发生氧化反应H2S-2e-═S↓+2H+、还原反应Cl2+2e-═2Cl-，故正确；
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化利用知识迁移方法书写氧化反应和还原反应，其总反应为氧化还原反应，与电极反应式类似，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．某烃C15H24分子结构非常对称，实验证明该烃仅存在三种基团：乙烯基（CH2=CH-）、亚甲基（-CH2-）、次甲基（
），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，当该烃含有单环结构是分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为（ ）
），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，当该烃含有单环结构是分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为（ ）| A． | 2个，3个 | B． | 5个，3个 | C． | 4个，6个 | D． | 3个，6个 |
6．化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：
因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：反应（水浴）的温度．
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
③请写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
①猜想：
因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：反应（水浴）的温度．
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
| 实验 步骤 | 实验操作 | 预期现象及结论 （步骤1只写现象） |
| 1 | 在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水， 至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液． | 先生成白色沉淀，后沉淀溶解． |
| 2 | 往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热． | 若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大，反应速率快； 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大，反应速率慢． |
3．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3时刻，氢气的转化率为75%．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
| 反应物 | 催化剂 | 温度 | |
| ① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
| ④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3时刻，氢气的转化率为75%．
13．
Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
（1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．
Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
| 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
| Ka2=5.6×10-11 |
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．
学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．
18．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 用系统命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | |
| B． | 2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物 | |
| C． | 将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |