题目内容

12．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．金属性：Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：M＞N
C．X和Y形成的化合物中可能含共价键
D．Z元素的离子半径是本周期元素离子半径最小的

分析 由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知分别为二、三周期元素，结合原子序数可知，X为O元素，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl．
A．同周期随原子序数增大，金属性减弱；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．X和Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答 解：由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知分别为二、三周期元素，结合原子序数可知，X为O元素，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl．
A．同周期随原子序数增大，金属性减弱，故酸碱性Z＜Y，故A错误；
B．非金属性M＜N，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：M＜N，故B错误；
C．X和Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故C正确；
D．第三周期阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，阴离子比阳离子多1个电子层，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子中Al3+的核电荷数最大，核电荷数越大离子半径越小，故第三周期中Al3+的离子半径最小，故D正确，
故选CD．

点评 本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握微粒半径比较，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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2．下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是（　　）
 XYZW
AFe3O4FeFeCl2FeCl3
BAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D
3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．XYZW的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
20．已知在水溶液中，Cr2O72-离子呈红色，CrO42-离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．试回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是溶液黄色变为红色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其现象是溶液红色变为黄色，此时溶液中离子浓度下降的是Cr2O72-、H+．
7．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2O2C．Na2O2D．CaCl2
17．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号
AHBOCAlDSEK
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2.12H2O写出该物质的一种主要用途用作净水剂．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）写出D元素的电子排布图．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S．
4．含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛．回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为-2，在空气中充分燃烧的化学方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
（5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．
①但x=2时，称为过硫化钠，过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1；
②钠硫高能电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍．
8．乙酰基二茂铁是常用火箭燃料的添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图1：

已知乙醚的沸点34.6℃，其合成与分离提纯装置如图2、3．实验步骤如下：
步骤①：如图2所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入已经干燥三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5分钟．
步骤②：将反应液倒入烧杯，再加入10g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
步骤③：将粗产品溶解在苯中，从图3装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚．
（1）合成过程中要求无水操作，理由是防止乙酸酐水解．
（2）步骤②中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器有布氏漏斗、抽滤瓶．
（3）步骤②中缓慢滴加不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是滴加NaHCO3溶液不再产生气泡，缓慢滴加的理由是防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯．
（4）步骤③将粗产品中杂质分离实验的原理是不同物质在扩散剂中扩散的速率不同．
（5）步骤④中操作X的名称是蒸馏，操作X中使用的加热方式最好是水浴加热．
（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱．
9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3-的个数比为（　　）
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2

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