题目内容

18．下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 物质发生化学反应生成产物一定是纯净物，要求反应在一定条件下不能有副反应存在，根据各物质化学性质的反应规律进行判断．

解答 解：A、CH3-CH=C（CH3）2是不对称烯烃，但溴单质是对称分子，所以加成产物只得到一种，故A正确；
B、CH2=CH-CH2CH3是不对称烯烃，与HCl加成，可得到两种不同加成产物，故B错误；
C、CH3-CH=CH2是不对称烯烃，与水加成，可得到两种不同加成产物，故C错误；
D、CH2=CH-CH3发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是高聚物，属于混合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了加成反应和取代反应的反应特征，主要考查不对称烯烃加成产物的判断，难度不大．

练习册系列答案
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8．乙酰基二茂铁是常用火箭燃料的添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图1：

已知乙醚的沸点34.6℃，其合成与分离提纯装置如图2、3．实验步骤如下：
步骤①：如图2所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入已经干燥三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5分钟．
步骤②：将反应液倒入烧杯，再加入10g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
步骤③：将粗产品溶解在苯中，从图3装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚．
（1）合成过程中要求无水操作，理由是防止乙酸酐水解．
（2）步骤②中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器有布氏漏斗、抽滤瓶．
（3）步骤②中缓慢滴加不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是滴加NaHCO3溶液不再产生气泡，缓慢滴加的理由是防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯．
（4）步骤③将粗产品中杂质分离实验的原理是不同物质在扩散剂中扩散的速率不同．
（5）步骤④中操作X的名称是蒸馏，操作X中使用的加热方式最好是水浴加热．
（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱．
9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3-的个数比为（　　）
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2
6．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4
13．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-
3．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（　　）
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（）
C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
D．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2
10．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（　　）
A．①B．仅②C．①②③D．②③④
7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）
A．锂与氧气反应时，反应条件不同产物不同
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂
D．合金中至少含两种金属
8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
D．实验室用液溴和苯制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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