题目内容

13．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl+I-=AgI+Cl-
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

分析 A．发生沉淀的转化；
B．至刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．

解答 解：A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应，发生沉淀的转化，离子方程式为AgCl+I-=AgI+Cl-，故A正确；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．向A1C13溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重沉淀转化、复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．（1）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如图所示．
①A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．C气体中各原子不能（能或不能）满足8电子的稳定结构．C与溴化氢反应后生成的物质的电子式为．
②室温下，醋酸的电离平衡常数为2×10-5，则醋酸根的水解常数为5×10-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素．A与E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；D、F同主族，F原子的质子数是D原子质子数的2倍；A和D可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），B形成的化合物种类最多．回答问题：
①G元素为Cl（填元素符号）；
②A、C、D三种元素形成的化合物有很多，其中能促进水的电离的是NH4NO3（写一种即可）
③液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．
4．如表是短周期的一部分．关于这四种主族元素，下列说法正确的是（　　）
 X 
MYZ
A．原子半径大小为Z＞Y＞M＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性强弱为X＞Z＞Y＞M
C．均形成简单离子，简单离子半径大小为M＞Y＞Z＞X
D．X、M或Y、M不可能同为金属元素
1．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素E的名称为锰，D的基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键．
（3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na2O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a×10-10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．
8．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑
C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe+3O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-?CaCO3（S）+SO42-
18．下列物质沸点递变顺序正确的是（　　）
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液多少mL？
2．实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（　　）
选项试剂a试剂b试剂cc中的现象
A浓氨水生石灰硝酸银溶液先沉淀后消失
B稀硝酸银水试管口无明显现象
C浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液溶液颜色没有变化
D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液先沉淀后消失
A．AB．BC．CD．D
9．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3 （Ti为+4价）．钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图：

（1）钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化学式为FeSO4．该反应为氧化还原反应 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉0.35t （所有计算结果保留两位有效数字），能否计算绿矾的产量在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量？（若能则计算数值，否则说明理由）．
（3）操作I的名称是过滤，操作II包括搅拌、结晶、过滤．操作II中加入铁粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
（5）该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是用碱液吸收．

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