题目内容
3．
（1）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如图所示．①A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．C气体中各原子不能（能或不能）满足8电子的稳定结构．C与溴化氢反应后生成的物质的电子式为
．②室温下，醋酸的电离平衡常数为2×10-5，则醋酸根的水解常数为5×10-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素．A与E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；D、F同主族，F原子的质子数是D原子质子数的2倍；A和D可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），B形成的化合物种类最多．回答问题：
①G元素为Cl（填元素符号）；
②A、C、D三种元素形成的化合物有很多，其中能促进水的电离的是NH4NO3（写一种即可）
③液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．
分析 （1）①若A是可溶性强碱，B是正盐，二者反应生成气体，应为铵盐，D不溶于稀硝酸，则A为Ba（OH）2，B为（NH4）2SO4，D为BaSO4、C为NH3；
②水解和电离为可逆过程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3C}O{O}^{{-}_{\;}}）×c（H{\;}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{{H}_{3}}^{\;}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）}$，则有Ka•Kb=Kw，据此计算；
（2）A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na元素，D、F同主族，F原子的质子数是D原子质子数的2倍，则D为O元素，F为S元素，A和D可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），则A为H元素，X为H2O，Y为H2O2，B形成的化合物种类最多，则B为C元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N元素，G的原子序数大于F，则G为Cl元素，据此答题．
解答 解：（1）①若A是可溶性强碱，B是正盐，二者反应生成气体，应为铵盐，D不溶于稀硝酸，则A为Ba（OH）2，B为（NH4）2SO4，D为BaSO4、C为NH3，则A与B反应（加热）的化学方程式为 Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，C中有氢原子，所以C气体中各原子不能满足8电子的稳定结构．C与溴化氢反应后生成的物质为NH4Br，其电子式为，
故答案为：Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；不能；；
②水解和电离为可逆过程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3C}O{O}^{{-}_{\;}}）×c（H{\;}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{{H}_{3}}^{\;}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）}$，则有Ka•Kb=Kw，所以Kb=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-5}}$=5×10-10，
故答案为：5×10-10；
（2）A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na元素，D、F同主族，F原子的质子数是D原子质子数的2倍，则D为O元素，F为S元素，A和D可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），则A为H元素，X为H2O，Y为H2O2，B形成的化合物种类最多，则B为C元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N元素，G的原子序数大于F，则G为Cl元素，
①根据上面的分析可知，G为Cl，故答案为：Cl；
②A、C、D三种元素形成的化合物中能促进水的电离的NH4NO3，铵根离子水解能促进水的电离，故答案为：NH4NO3；
③Y为H2O2，Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体即为氧气及可溶性的Cr2（SO4）3，反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故答案为：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．
点评 本题考查无机物的推断及结构与位置关系，题目难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况．
| A． | 按系统命名法，烷烃 的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷 | |
| B． | 丙烯酸（CH2=CH-COOH）能发生取代加聚缩聚反应 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应 | |
| D． | 等物质的量的HCOOCH3和CH3CHO完全燃烧，产物均通过足量的过氧化钠并充分反应，固体增重相同 |
（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将不移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变
B、混合气体的颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变
F、SO2和NO2的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动
B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 | |
| B． | 甲醇、乙醇、甘油互为同系物 | |
| C． | 等物质的量的乙炔、乙醛、 完全燃烧时的耗氧量不相等 | |
| D． | 以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为： |
金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；
．
．
．| A． | 大力开发新能源和可再生能源 | |
| B． | 城市大力发展轨道交通，少开私家车 | |
| C． | 清洁燃煤、提高燃油质量 | |
| D． | 学校、家庭安装空气净化装置 |
| A． | X、R的最高化合价相同 | |
| B． | 简单离子的半径：X＞Y＞Z | |
| C． | Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（ ）| A． | X、Y两端都必须用铁作电极 | |
| B． | 不可以用NaOH溶液作为电解液 | |
| C． | 阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
| D． | 白色沉淀只能在阳极上产生 |
| A． | 向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl+I-=AgI+Cl- | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |