题目内容

黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是           (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          (填代号)。
a.高空排放                            b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d.用浓硫酸吸收  
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I=2SO42+I2
通过改变反应途径,Fe3可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。                                                              
                                                                      
(不必配平,每空1分)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
所选试剂为              。证明炉渣中含有的实验现象为                    
                           

(1)Cu、O;  (2)b、c ; (3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(4)稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

解析试题分析:(1)反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,化合价降低元素Cu、O在反应中被还原,化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物 ;(2)高空排放污染空气,浓硫酸吸水不吸收SO2,故b、c正确;(3)根据题意过二硫酸钾(K2S2O8)、三价铁离子均具有强氧化性,碘离子具有还原性,通过改变反应途径,Fe2+均可催化反应S2O82-+2I-=2SO42-+I2;实质是2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(4)高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子,使得高锰酸钾溶液褪色。
考点:铜金属及其重要化合物的主要性质;离子方程式的书写;氧化还原反应。

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