题目内容
现有以下物质:①KCI晶体②食盐水③液态的醋酸④I2⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。请回答下列问题:
(1)以上物质中能导电的是_________________(用序号)。
(2)以上物质属于电解质的是_________________(用序号)。
(3)以上物质中属于非电解质的是_________________(用序号)。
(4)从②溶液中得到氯化钠固体,应选择下列装置中的______________(填代表装置图的字母,下同);分离④与⑦的混合液,应选择下列装置中的________________。
(5)请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________.
(6)在标准状况下,__________L⑩与34. 2g⑥中含有相同的氧原子数。
(1)②⑧
(2)①③⑤⑧⑨
(3)⑥⑦⑩
(4)D A
(5)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(6)12.32L
解析试题分析:(1)溶液中存在自由移动的离子或者是固体中存在自由移动的电子都可以导电,所给题中只有②⑧符合题意。
(2)电解质是指在水溶液中或者是在熔融状态下能够导电的化合物,②是混合物,错误,④是单质,错误,⑥⑦⑩是典型的非电解质,错误;只能选:①③⑤⑧⑨
(3)非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够不能够导电的化合物,⑥⑦⑩
(4)从②溶液中得到氯化钠固体,应选择下列装置中的蒸发装置:D;分离④与⑦的混合液,应选择下列装置中的蒸镏装置:A
(5)醋酸是弱电解质,不能拆开成离子:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(6)34. 2g⑥(C12H22O11 )是0.1mol,其中含有氧原子是1.1mol,含同样多的二氧化硫是0.55mol,换算成标况下的体积为:12.32L
考点:电解质分类、化学实验基本操作。
有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
实验内容以及现象 | 结论 |
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生 | N中不含 离子 |
② | 确定M溶液中含有Na+,不含K+ |
③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色 | |
NO3-存在于________溶液中,理由是____________________________________;
Cl-存在于________溶液中,是根据_________________ 确定的。
(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为________________________。
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_______;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。