题目内容
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有 种，属于置换反应的有 种。
（4分）（1）③⑤（2分、写对一个1分，写错一个0分） （2）5,1（各1分）
解析试题分析：（1）有离子参加或生成的反应是离子反应，只有电解质才能电离出离子，而电解质都是化合物，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，单质、氧化物和盐则是不一定的，答案选③⑤。
（2）7种物质之间两两能发生反应的方程式分别为①Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2、②Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag、③2Cu＋O2
2CuO、④FeCl3＋3AgNO3＝Fe(NO3)3＋3AgCl↓、⑤HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓、⑥6HCl＋Al2O3＝2AlCl3＋3H2O。其中属于离子反应是①②④⑤⑥共计是5种。属于置换反应是②，共计是1种。
考点：考查离子反应以及置换反应的有关判断
Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋
Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
| 粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
| 物质的量/mol | 0.5 | 1.3 | |
X＋H2O＋CO2↑
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
| 实验内容以及现象 | 结论 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 | N中不含 离子 |
| ② | 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ |
 ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 | |
NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根据_________________ 确定的。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。