Question

4．下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（　　）

• A． pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
• B． pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合
• C． pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合
• D． 1×10^-3mol/L的盐酸和6×10^-4mol/L的Ba（OH）₂溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

Answer 1

分析 A．若酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；
B．若酸为弱酸，碱为强碱，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；若二者都是强电解质，混合液呈中性；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，混合液呈碱性；
D．计算出两溶液中的氢离子、氢氧根离子的浓度，然后判断过量情况及溶液酸碱性．

解答 解：A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合，如果该酸为弱酸，则混合液中酸过量，混合液呈酸性，故A错误；
B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合，若酸为弱酸、碱为强碱，则混合液显示碱性，若都是强电解质，则混合液显示中性，故B错误；
C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液一定显示碱性，故C正确；
D.1×10^-3mol/L的盐酸中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，6×10^-4mol/L的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为：1.2×10^-3mol/L，各取10mL混合后氢氧根离子过量，混合液一定显示碱性，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．