题目内容
2．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
．
分析 （1）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
（2）NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，用单线桥标注氧化还原反应电子转移总数为4，据此写出反应方程式；
解答 解：（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1；
（2）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，氮元素从一氧化氮中+2价变为氮气中0价，电子从碳转移给氮元素，电子转移总数为4，
用单线桥标注化学方程式为：，
故答案为：；
点评 本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式的书写等知识点，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．
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12．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体⑥硫酸铜固体（ ）
| A． | ②③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③⑥ | D． | ③④⑥ |
13．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
| A． | 加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液 | B． | 加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液 | ||
| C． | 加水稀释成100mL | D． | 加入10mL 的水进行稀释 |
10．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化，同主族元素从上至下，电负性逐渐同主族元素从上至下电负性减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，
电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符号）
（1）下面给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化，同主族元素从上至下，电负性逐渐同主族元素从上至下电负性减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，
电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第1个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第2个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第3个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第4个电子 | 9550 | 11600 |
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符号）
14．下列比较中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 | |
| B． | 0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH） | |
| D． | 同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③ |
11．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |