Question

12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，可以采取的措施有（　　）
①加少量烧碱    ②升高温度       ③加少量冰醋酸       ④加水．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ①④

Answer 1

分析 要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答 解：①加入烧碱溶液，反应生成CH₃COO^-，c（H⁺）减小，促进CH₃COOH的电离，则比值减小，故错误；
②弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故正确；
③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故错误；
④加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故正确．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．