题目内容
12．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体⑥硫酸铜固体（ ）| A． | ②③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③⑥ | D． | ③④⑥ |
分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故要减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中与锌反应的H+离子的总物质的量没有影响．
解答 解：①加入硫酸钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故①错误；
②加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故②正确；
③加入硫酸钾溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故③正确；
④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子会与氢离子形成硝酸，硝酸与金属反应也不产生氢气，氢气的总量会减少，故④错误；
⑤加入醋酸钠固体，和硫酸反应生成醋酸是弱酸，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故⑤正确；
⑥硫酸铜固体溶解，消耗锌生成铜，锌和铜形成原电池反应加快反应速率，故⑥错误；
所以正确的有②③⑤，
故选A．
点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．
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+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$
+HBr
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$\stackrel{一定条件}{→}$
+
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7．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次减少 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正价依次降低 | |
| C． | Na、K、Rb的金属性依次增强 | |
| D． | N、O、F原子半径依次增大 |
4．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | C、N、O、F的原子半径依次减小 | |
| B． | Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 | |
| C． | C、N、O、F的最高正价依次升高 | |
| D． | Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 |
1．下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
| A． | 钡 | B． | 铁 | C． | 钙 | D． | 碘 |
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