题目内容

11．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．

解答 解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7．
当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．
故选D．

点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．

练习册系列答案
相关题目
1．下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
A．钡B．铁C．钙D．碘
2．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：．
19．工业上以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
将一定量的SO2和空气放入体积不变的密闭容器中进行反应．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是BC．
A．SO2、O2、SO3浓度之比为2：1：2           
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（3）在一密闭容器中充入amolSO2和一定量O2，当放出393.2kJ热量时，a的数值为C．
A． 4    B．＜4    　　　　C．＞4  　　　　D．无法判断
（4）下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有CD
A．升高温度   B．增大容器的体积C．向装置中再充入O2  D．及时分离出SO3
E．向装置中再充入一些SO2 F．改变反应的催化剂．
6．卤代烃R-Cl在一定条件下可发生如下反应：

以乙烯为原料经过图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D、E均为烃的衍生物）

（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为CH3CH2OCCH2CH2COOCH2CH3；
（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为HCl，乙为Cl2．
（3）若甲、乙均为Cl2，C与E反应生成W有种可能，若W为八元环状化合物，其结构简式为，若W为一高分子化合物，其结构简式为．
16．将11.2g铁粉加入250mL 2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是（　　）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
3．①已知：

②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．
隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如下．

（1）I、E结构简式ICH2ClCH2Cl、E（CH3）2C（OH）COOH
（2）写出E→F反应的反应类型消去反应
（3）写出A→B反应的化学方程式CH2=CHCH3+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHBrCH3；
（4）G与F以物质的量之比1：1反应，请写出同时满足下述条件H的同分异构体结构简式：a．能发生银镜反应；b．能与碱发生中和反应；c．分子结构中无甲基；OHC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
20．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
ANa与水反应失去1个电子，Mg与水反应失去2个电子Na的金属性比Mg强
B氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性Br的非金属性比Cl强
CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键
DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强
A．AB．BC．CD．D
1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．NaNO3B．MgCl2C．SiO2D．C2H4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网