题目内容

13.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(  )
A.加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B.加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液
C.加水稀释成100mLD.加入10mL 的水进行稀释

分析 常温下pH=1的某强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,使溶液的pH变成2,即c(H+)=0.01mol/L,可加水稀释或加入一定量的碱进行中和,使c(H+)=0.01mol/L即可.

解答 解:常温下pH=1的某强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,使溶液的pH变成2,即c(H+)=0.01mol/L,则:
A、pH=1的某强酸溶液10mL,n(H+)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,10mL0.01mol/L的NaOH溶液,n(OH-)=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol,混合后c(H+)=$\frac{0.01mol-0.001mol}{0.02L}$≠0.01mol/L,故A错误;
B、加入10mL0.01mol/L的盐酸,混合后,c(H+)=$\frac{0.01mol+0.01L×0.01mol/L}{0.02L}$≠0.01mol/L,故B错误;
C、加水稀释成100mL,c(H+)=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L,故C正确;
D、加入10mL的水进行稀释,混合后c(H+)=$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L≠0.01mol/L,故D错误;
故选C.

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断,题目难度中等,注意首先判断混合后溶液的酸碱性,根据溶液混合后c(H+)计算pH值.

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