题目内容

8．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的盐酸15mLB．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mL
C．0.2  mol/L 的盐酸12mLD．18 mol/L的浓硫酸15mL

分析 与相同规格的铝发生反应时，温度越高，氢离子的浓度越大，以及原电池反应等，都能加快反应速率．

解答 解：A、B、C三者中B氢离子的浓度最大，三者比较B的反应速率最大，
但是D为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的因素吗，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．

练习册系列答案
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18．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．苯与硝酸在50～60°C发生取代反应，甲苯与硝酸在30°C就能发生取代反应
19．钾元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子数与质子数之差为（　　）
A．1B．19C．20D．39
16．化学键的变化与物质的变化有关．
（1）下列4个变化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氢气在氧气中燃烧生成水   ④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是②③④．（ 填序号）
（2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：卤素原子的最外层电子数均为7．
（3）HX的电子式是．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是abd（选填字母）．
a．X2的颜色逐渐加深                   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱                d．HX的稳定性逐渐减弱
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
3．图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数．根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是（　　）
A．B．C．D．
13．下列关于主族元素的说法正确的是（　　）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的最高正价等于主族的序数
D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
20．对于任意反应，决定化学反应速率的最主要因素是（　　）
A．反应物浓度B．温度C．压强D．反应物本身性质
17．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（　　）
A．植物油不能和H2发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质水解的最终产物为纯净物
18．m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n+2p）mol

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