Question

18．m mol C₂H₂跟 n mol H₂在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C₂H₄．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是（　　）

• A． （3m+n）mol
• B． （$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）mol
• C． （$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol
• D． （3m+n+2p）mol

Answer 1

分析 无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．先计算出碳原子、氢原子的物质的量，然后根据碳氢原子的物质的量求出所需氧气的物质的量．

解答 解：无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变，则碳氢元素的物质的量分别为：
C₂H₂～2C～2H              
1     2    2                         
mmol 2mmol 2mmol          
 H₂～2H 
1    2
nmol 2nmol 
所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（2m+2n）mol，
根据碳氢元素完全燃烧可知C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，
所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+$\frac{2m+2n}{4}$mol=$\frac{5m+n}{2}$mol=（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol，
故选C．

点评 本题考查了化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．