化学键的变化与物质的变化有关．(1)下列4个变化中:①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③氢气在氧气中燃烧生成水 ④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是②③④．(2)卤素X2(F2.Cl2.Br2.I2)都能与H2反应生成HX.用原子结构解释原因:卤素原子的最外层电子数均为7．(3)HX的电子式是．共价键的极性随共用电子对偏移程度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．化学键的变化与物质的变化有关．
（1）下列4个变化中：①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③氢气在氧气中燃烧生成水 ④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是②③④．（填序号）
（2）卤素X₂（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：卤素原子的最外层电子数均为7．
（3）HX的电子式是

．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是abd（选填字母）．
a．X₂的颜色逐渐加深 b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

分析（1）①NaCl 溶于水，破坏离子键； ②HCl 溶于水破坏共价键； ③氢气在氧气中燃烧生成水破坏共价键； ④钠在氯气中燃烧生成氯化钠破坏金属键和共价键；
（2）卤素原子的最外层电子数均为7，只要形成一对共用电子对，达稳定结构；
（3）HX的电子式是；共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，非金属性越强吸引共用电子对能力越强；
（4）卤素单质从氟气到碘，单质的颜色逐渐加深，氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，因非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；（5）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应．

解答解：（1）①NaCl 溶于水，破坏离子键； ②HCl 溶于水破坏共价键； ③氢气在氧气中燃烧生成水破坏共价键； ④钠在氯气中燃烧生成氯化钠破坏金属键和共价键；所以有共价键被破坏的变化是②③④，故答案为：②③④；
（2）卤素原子的最外层电子数均为7，只要形成一对共用电子对，达稳定结构，故答案为：卤素原子的最外层电子数均为7；
（3）HX的电子式是；共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，非金属性越强吸引共用电子对能力越强，所以HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI，故答案为：； HF、HCl、HBr、HI；
（4）a、F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故正确；
b．F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性减弱与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱，故正确；
c．HX的还原性逐渐增强，故错误；
d．按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确；
故选：abd；
（5）氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587KJ=11KJ，所以生成1mol HI需要放出的热量为：5.5KJ，故答案为：放出； 5.5．

点评本题主要考查了化学键和键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键，题目难度不大．

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6．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）

	A．	两种元素原子的电子层上全部都是s电子
	B．	最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子
	C．	3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
	D．	M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子

7．对现代元素周期表的提出做出最重要贡献的科学家是（　　）

4．下列关于原子的几种描述中，正确的是（　　）

	A．	硫的原子结构示意图：
	B．	Be²⁺离子中的质子数和电子数之比为2：1
	C．	原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
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