题目内容
【题目】对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是
选项 | 离子方程式 | 类推 |
A | 家庭漂白原理:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | 向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
B | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C | 用石墨电极电解NaCl饱和溶液:2H2O+2Cl- | 用石墨电极电解AlCl3饱和溶液:2H2O+2Cl- |
D | 明矾净水:Al3++3H2O | 硫酸铁净水:Fe3++3H2O |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体,因为次氯酸根有弱氧化性,能与亚硫酸根反应生成硫酸根:Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl—+2HClO,A错误;
B.由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,所以FeI2溶液中通入少量Cl2时,应先氧化I-,2I-+Cl2 = I2+2Cl-,B错误;
C.用石墨电极电解AlCl3饱和溶液,氢离子优先放电,活泼金属阳离子钠离子和铝离子都不参与还原过程,但生成的氢氧化铝为沉淀,6H2O+6Cl-+2Al3+3H2↑+3Cl2↑+2Al(OH)3↓,C错误;
D.硫酸铁净水原理为铁离子水解, Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,明矾净水原理为铝离子水解,原理一致,D正确;
答案为D。
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【题目】有七种元素,其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素,Z、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
X | 元素原子的核外 |
Y | 原子的第一至第四电离能分别是: |
D | 原子核外所有 |
E | 元素的主族序数与周期数的差为4 |
Z | 是前四周期中电负性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)已知为离子化合物,写出其电子式_______________。
(2)X基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______个方向,原子轨道呈_____形;的空间构型为__________。
(3)某同学根据上述信息,推断Y基态原子的核外电子排布为:
该同学所画的电子排布图违背了________________________。
(4)G位于元素周期表的_________区,原子结构示意图为____________________。
(5)中心原子的杂化方式为_________,其空间构型为____________________。
(6)Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。