Question

【题目】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入过量A的目的是___________________________；

②加入过量B的目的是_____________________________；

③加热煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 盐酸 除尽Mg2+和SO42 除尽过量的Ba2+ 使过量的HCl挥发 过滤 蒸发

【解析】

利用MgCl2和MgSO4能与Ba（OH）2形成Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀，可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）2溶液，待充分反应后，所得溶液为KCl与过量Ba（OH）2的混合溶液；接下来加入过量K2CO3再把多余的Ba（OH）2除去，过滤后的溶液为KCl、KOH及过量的K2CO3的混合溶液；利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl，滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体。

(1)分析可知A为Ba(OH)2，B为K2CO3，C为盐酸；

(2)A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去；

加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2或反应生成的BaCl2完全反应而除去；

反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3，加热煮沸，可除去HCl；

操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。