Question

【题目】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。

（4）H2S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由__。

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为__g/cm3(只列出计算式。

Answer 1

【答案】 N 分子晶体 sp3杂化 CN-或C22- H2SeO4 H2SeO3 因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离 小于 由于氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大 正八面体

【解析】

（1）原子的能层越高，其能量越大；

（2）分子晶体是通过分子间作用力构成的晶体；原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体；

（3）无机含氧酸中的非羟基氧的数目越多，其酸性越强；

（4）在同主族元素中，由上到下原子的非金属性是逐渐增强的，电负性是逐渐增大的。

（1）S位于周期表中第3周期第VIA族,基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，则基态硫原子价层电的轨道表达式(电子排布图)为：；Ni位于周期表中第4周期，所以基态Ni的核外电子占据的最高能层为N，

（2）根据相似相溶原理判断，Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,所以可判断Ni(CO)4为分子体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，甲烷为正四面体，中心C原子为sp3杂化，所以可判断其中心原子的杂化轨道类型为sp3；等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒，CO的原子数为2，其价电子数为14，所以其等电子体可以为CN-或C22-；

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，分别为H2SeO4和H2SeO3，因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离；

（4）根据价层电子对互斥理论，孤电子对存在可使键角变小，电负性O大于S，故氧原子对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大；

（5）根据晶胞结构分析，阴离子采取面心立方堆积，形成八面体空隙和四面体空隙，但Ni2+填充八面体空隙，由于阴离子是面心立方堆积，所以晶胞边长为a=2r(Ni2+) +2r(O2-)=418nm，设取1mol晶胞，即有NA个晶胞，则晶体密度为=。

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