题目内容

6.下列说法不正确的是(  )
A.在船外壳镶嵌锌块保护船身,锌为原电池的负极
B.MgO的熔点高于NaCl,是因为MgO的晶格能大于NaCl
C.1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
D.水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程

分析 A.原电池的正极金属易被保护,不易腐蚀;
B.均为离子晶体,晶格能大的熔点高,晶格能与离子半径与离子电荷有关;
C.Fe(OH)3胶体粒子是由Fe(OH)3“分子”聚合成的较大颗粒;
D.水的离子积随温度升高增大,说明氢离子和氢氧根离子浓度增大,所以水的电离是吸热过程.

解答 解:A.海轮外壳镶嵌锌块,锌为原电池的负极,此时铁作为原电池的正极金属而被保护,不易腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法,故A正确;
B.决定晶格能的因素为:离子电荷、离子半径、离子的电子层构型,MgO所带电荷多,MgO的熔点高于NaCl,故B正确;
C.Fe(OH)3胶体粒子是由Fe(OH)3“分子”聚合成的较大颗粒,含1molFe3+的FeCl3完全水解,产生Fe(OH)3胶体粒子小于6.02×1023,故C错误;
D.水的离子积随温度升高增大,说明氢离子和氢氧根离子浓度增大,促进水的电离,所以水的电离是吸热过程,故D正确.
故选C.

点评 本题考查金属腐蚀、晶格能、胶体和离子积,题目难度不大,做题时注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和条件等问题.

练习册系列答案
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14.已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业.
(1)已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:
电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
电离常数(mol•L-1K1=5.6×10-2
K2=5.4×10-3
 K1=1.7×10-5 K2=6.2×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大(填“前者大”“后者大”或“相等”).
②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad.
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度,溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4
(2)在t℃时,MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示.又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,下列说法不正确的是BD.
A.在t℃时,MgC2O4的Ksp=8.1×10-5(mol•L-1).
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时,MgC2O4 (s)+2OH-(aq)?Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp (MgC2O4

(3)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解.某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物,探究过程如图2:
①从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置.
②该兴趣小组进行上述实验时,从实验安全角度考虑,应先点燃A(填“A”或“E”)处的酒精灯.
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,E中黑色粉末变红色.(补充实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物,兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O),相对分子质量是180),充分加热,使其完全分解,冷却后称得剩余固体的质量为1.60g.若剩余固体只有一种铁的氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3.草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O.

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