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2．在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于ⅠA、ⅢA、ⅦA族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于ⅣA、ⅥA族．分析 在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子最外层电子数可分别为1、3、7，最外层有2个未成对电子的主族元素原子最外层电子数分别为4、6．
解答 解：在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子最外层电子数可分别为1、3、7，为ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素，最外层有2个未成对电子的主族元素原子最外层电子数分别为4、6，为ⅣA、ⅥA族元素，
故答案为：ⅠA、ⅢA、ⅦA；ⅣA、ⅥA．
点评 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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13．用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）
| A． | 左盘重，样品轻 | B． | 左盘轻，砝码重 | C． | 右盘重，砝码轻 | D． | 右盘轻重，样品重 |
10．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | |
| B． | ①的反应热为221 kJ/mol | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
17．
常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | MOH的碱性强于ROH的碱性 | |
| B． | ROH的电离程度：b点大于a点 | |
| C． | 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 | |
| D． | 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不变 |
7．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L-1，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，则加入水的体积为（ ）
| A． | 小于50mL | B． | 等于50mL | C． | 大于50mL | D． | 等于50/ρmL |
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的盐酸等体积混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O | |
| B． | 铜溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O |
