题目内容
9.下列说法中正确的是( )A. | 在标准状况下,1mol水的体积是22.4L | |
B. | 1mol O2所占的体积为22.4L | |
C. | 1mol任何气体所含的分子个数都是相同的 | |
D. | 相同质量的N2和CO占有相同的体积 |
分析 A.标准状况下水为液体;
B.气体存在的条件未知;
C.根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$判断;
D.气体存在的条件未知.
解答 解:A.标准状况下水为液体,1mol水的体积约为18mL,故A错误;
B.气体存在的条件未知,不能确定体积,故B错误;
C.由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知,1mol任何气体所含的分子个数都是相同的,故C正确;
D.气体存在的条件未知,不能确定体积大小,故D错误.
故选C.
点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
19.已知一种C(H+)=1×10-3mol•L-1的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性,其原因可能是( )
A. | 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | |
B. | 生成了一种强碱弱酸盐 | |
C. | 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 | |
D. | 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应 |
17.常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A. | MOH的碱性强于ROH的碱性 | |
B. | ROH的电离程度:b点大于a点 | |
C. | 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 | |
D. | 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$不变 |
14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. | 1.0 mol.L-l的NaAl02溶液和2.5 mol.L-l的盐酸等体积混合:2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al(OH)3↓+Al3++H2O | |
B. | 铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中:Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
C. | 工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
D. | 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O |
1.NH3及其盐都是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G(填字母).
(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2,发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计).若容器体积不变,可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC(填字母).
A.υ(NH3)=2υ(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变(填“增加”、“减小”或“不变”).
(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡:NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl,研究表明,浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响.某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响.
试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度).
设计实验方案,pH为拟测定的数据,表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积.
请分析,实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响,实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G(填字母).
(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2,发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计).若容器体积不变,可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC(填字母).
A.υ(NH3)=2υ(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变(填“增加”、“减小”或“不变”).
(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡:NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl,研究表明,浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响.某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响.
试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度).
设计实验方案,pH为拟测定的数据,表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积.
物理量 实验序号 | V(溶液)/mL | NH4Cl/g | 温度/℃ | pH | … |
1 | 100 | m | T1 | … | |
2 | 100 | m | T2 | … | |
3 | 100 | 2m | T2 | … |