题目内容

6.如图是配制50mLNaOH标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤(填序号).
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶(填名称).
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将偏小(填“偏大”或“偏小”).

分析 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断;
(2)容量瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度的溶液的容器,依据溶液的体积选择合适规格的容量瓶;
(3)定容时仰视,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小.

解答 解:(1)氢氧化钠为腐蚀品,应放在小烧杯中称量,故①错误;
容量瓶为精密仪器,不能直接用来溶解固体,故②错误;
定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,故⑤错误;
故选:①②⑤;
 (2)配制50mL的溶液,需要选用50mL的容量瓶,应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积;
故答案为:50mL容量瓶; 
(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小,故答案为:偏小.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和正确操作是解题关键,注意容量瓶的使用方法,注意误差分析的方法和技巧,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.NH3及其盐都是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G(填字母).

(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2,发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计).若容器体积不变,可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC(填字母).
A.υ(NH3)=2υ(CO2)     B.密闭容器中总压强不变    C.密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变(填“增加”、“减小”或“不变”).
(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡:NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl,研究表明,浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响.某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响.
试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度).
设计实验方案,pH为拟测定的数据,表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积.
物理量
实验序号
V(溶液)/mLNH4Cl/g温度/℃pH
1100mT1
2100mT2
31002mT2
请分析,实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响,实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响.

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