题目内容

4．在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量32g/mol．

分析 依据标准状况下的气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{m}{M}$计算摩尔质量．

解答 解：2.24L某气体在标准状况下的物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，质量为4g，摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4g}{0.125mol}$=32g/mol，该气体的摩尔质量约为32g/mol；
故答案为：32g/mol．

点评 本题考查了气体摩尔体积和摩尔质量的计算应用，掌握概念和基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的盐酸等体积混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
B．铜溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
15．25g Fe和S的混合物加热反应后，生成FeS 22g，则混合物中硫粉的质量可能为（　　）
A．8gB．10gC．11gD．14g
12．将盛有N2和NO2混合气体的试管（试管容积为VL）倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL．
请回答下列问题：
（1）写出该混合气体 倒立于水中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为1：3；
（3）向aL气体中缓慢通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为N2，其体积为（1.5a-0.5V）L，该过程中总反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
19．从化合价分析下列粒子的性质：Fe3+，Fe2+，Al3+，H+，S，Cl-．
只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
只有还原性的是Cl-；
兼有氧化性和还原性的是Fe2+、S．
9．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质物质的量之比为3：8，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（　　）
A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8
16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-
8．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑  MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）a．NaOH溶液，b．Na2CO3溶液，c．稀硝酸，d．KMnO4．
③C中反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．1molNO的质量是30g
B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
C．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网