题目内容

3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

分析 A．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性；
B．亚铁离子容易被氧化，所以配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉；
C．铵盐水解呈酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化；
D．FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性．

解答 解：A．NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，故A不选；
B．2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类的水解无关，故B选；
C．铵盐溶液中铵根离子水解显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，和盐类的水解有关，故C不选；
D．FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后反应生成二氧化碳，有气泡产生，和盐类的水解有关，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了常见的盐类水解的应用，应注意的是配制FeSO4溶液时，加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源

（1）操作A的名称为过滤．
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示，根据图2可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．
14．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+
11．（1）写出实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）Fe（OH）3胶粒直径在1nm至100nm之间，能证明Fe（OH）3胶体粒子小于浊液中分散质粒子的事实是Fe（OH）3胶体能透过滤纸．
（3）下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是D．
A．是棕黄色的液体
B．可用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制取
C．通电后Fe（OH）3胶粒定向移动而导电，所以Fe（OH）3胶体是电解质
D．向该液体中加入AgNO3溶液，有沉淀产生．
18．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）
A．0.1mol钠离子含有电子数为1.1NA
B．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA
C．1molNa2O2中含有离子数为3NA
D．1molCCl2F2中含有氯气分子数为NA
8．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H2的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L-1．
15．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（　　）
A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊
C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊
12．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．O2、O3B．
C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸
13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此时溶液呈中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法正确的是（　　）
A．消耗NaOH溶液的体积为0.5L
B．产生气体的体积一定是4.48L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.5mol
D．Cu、Cu2O的物质的量之比是1：2

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