题目内容
14.如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )A. | 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 | |
B. | 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 | |
C. | 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转 | |
D. | 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-═Zn2+ |
分析 装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,锌片的活泼性大于铜片的活泼性,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,铜片作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,据此分析.
解答 解:A、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,铜片作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生,故A正确;
B、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池,故B错误;
C、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,所以锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转,故C正确;
D、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,锌片的活泼性大于铜片的活泼性,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式:Zn-2e-═Zn2+,故D正确.
故选B.
点评 本题考查原电池、电解池工作原理,比较基础,注意对基础知识的理解掌握,侧重于原理的考查.
练习册系列答案
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4.下列事故或药品的处理正确的是( )
A. | 少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
B. | 制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 | |
C. | 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 | |
D. | 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 |
5.在通风橱中进行下列实验:
下列说法中不正确的是( )
步骤 | | | |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 |
A. | Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2 | |
B. | 对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 | |
C. | Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 | |
D. | 针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 |
2.实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目;该反应中,氧化产物是Cl2,还原产物是Cl2,氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1.
9.HCl+NaOH═NaCl+H2O的反应类型是( )
A. | 化合反应 | B. | 置换反应 | C. | 分解反应 | D. | 复分解反应 |
6.下列关于有关物质的叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离.
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离.
A. | ①③ | B. | ④⑤ | C. | ②④ | D. | ③④ |
3.合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )
A. | 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 | |
B. | 配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉 | |
C. | 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 | |
D. | 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 |