题目内容
14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（ ）| A． |  称量药品 | B． |  过滤 | C． |  分离乙醇和水 | D． |  收集氯气 |
分析 A．称量时左物右码；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；
C．乙醇和水互溶；
D．氯气能与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．称量药品应左物右码和垫称量纸，不能直接在托盘上称量，故A错误；
B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；
C．乙醇和水互溶，不能用分液分离，故C错误；
D．氯气能与氢氧化钠溶液反应，应使用防倒吸装置，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验基本操作，为高频考点，涉及气体收集、物质称量及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | |
| B． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4- | |
| C． | 甲基的电子式： | |
| D． | HClO的结构式：H-Cl-O |
5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | Cl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下能够和所有的金属反应 | |
| B． | N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 | |
| C． | 硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 硅的用途广泛，常被用于制造石英表中的压电材料和光导纤维 |
2．下列各项中，不能说明2HI?H2+I2（g）已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI | |
| B． | 一个H-H键断裂的同时，有2个H-I键断裂 | |
| C． | 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 | |
| D． | 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 |
19．
2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）
2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H22O5 | |
| B． | 能够发生水解反应 | |
| C． | 每个分子中含有4个六元环 | |
| D． | 青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关 |
6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| B． | 绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关 | |
| C． | 叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物 | |
| D． | 当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线 |