题目内容
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| B． | 绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关 | |
| C． | 叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物 | |
| D． | 当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线 |
分析 A．同素异形体是同种元素组成的不同单质；
B．钠的焰色是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；
C．含有配位键的化合物是配合物；
D．石英玻璃是非晶体．
解答 解：A．14C和12C质子数相同，中子数不同互为同位素，都是碳元素的原子，不是单质，不是同素异形体，故A错误；
B．电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，当钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；
C．含有配位键的化合物是配合物，所以血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物，故C正确；
D．当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而同一条件下摄取的非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故D错误．
故选C．
点评 本题考查同素异形体、电子跃迁、配合物以及X-射线等，注意当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na+）＞c（A-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 HA溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（A-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NaA溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小 |
14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  称量药品 | B． |  过滤 | C． |  分离乙醇和水 | D． |  收集氯气 |
11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢 ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率与I•的浓度有关 | B． | M是该反应的催化剂 | ||
| C． | 反应①与②的活化能相等 | D． | v（H2）=v（I2）=v（HI） |
18．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51%．
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度（g．cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51%．
8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | NCl3 |
| 熔点/℃ | 1291 | 160 | -107 | -40 |
| A． | BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 | |
| B． | NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多 | |
| C． | AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同 | |
| D． | BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 |
15．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤 形，A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有离子键和极性键．
（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
（4）A2与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
；1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
（5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．
| A．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B．元素价电子排布式为nsnnp2n |
| C．元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| D．原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E．元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F．是前四周期中电负性最小的元素 |
（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
（4）A2与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
；1mol B22+中含有的π键数目为2NA．（5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．
