题目内容
11．某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有（ ）| A． | 4种 | B． | 3种 | C． | 5种 | D． | 2种 |
分析 根据减碳法作取代基，书写C6H12主链上有4个碳原子的同分异构体，据此解答．
解答 解：分子式为C6H12且属于烯烃的主链为4个碳原子的同分异构体，若只含有一个支链，即剩余2个碳形成乙基，结构简式为：
，若为2个支链，则有2个甲基，分别为：
、
、
，由于这四种烯烃均不存在顺反异构，故总共有4种结构，
故选：A．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烯烃同分异构体的书写方法．
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1．拟用如图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 气体 | a | b | c | d |
| A | SO2 | 硫酸 | 亚硫酸钠 | 浓硫酸 | NaOH溶液 |
| B | NH3 | 浓氨水 | 消石灰 | 浓硫酸 | H2O |
| C | O2 | 双氧水 | MnO2 | H2O | 浓硫酸 |
| D | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．有5种短周期元素在周期表中位置如图所示．已知：X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃．下列推断正确的是（ ）
| | | G | | X |
| R | T | Y |
| A． | R和Y组成的化合物水溶液呈中性 | |
| B． | 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞R | |
| C． | 简单氢化物稳定性：X＞Y＞T | |
| D． | 常温下，TX4、TY4都呈液态 |
19．室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3•10H2O受热分解的化学方程为：Na2CO3•10H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
| A． | △H2＜△H3 | B． | △H1＞△H3 | C． | △H1+△H3=△H2 | D． | △H1+△H2＞△H3 |
6．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（ ）
| A． | v（C）=0.5mol/（L•min） | B． | x=3 | ||
| C． | B的转化率为25% | D． | 平衡时C的体积分数为28.6% |
16．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 单质分子中均存在化学键 | |
| C． | 含有非极性共价键的分子一定是单质分子 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
3．下列有关元素锶（38Sr，ⅡA族）的叙述最不可能的是（ ）
| A． | 其氯化物是离子化合物 | B． | 其最高价氧化物水化物为一种弱碱 | ||
| C． | 它比Ca更易置换水中的氢 | D． | 它的碳酸盐难溶于水 |
20．
常温下，将Cl2缓慢通入100mL的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入100mL的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ①处c（H+）约为②处c（H+）两倍 | |
| B． | 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-═H2O+ClO- | |
| C． | 可以依据②处数据计算所得溶解的氯气的量n（Cl2） | |
| D． | ③处表示氯气与氢氧化钠恰好反应完全 |
12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（ ）
| A． | 甲快 | B． | 乙快 | C． | 相等 | D． | 无法确定 |