题目内容

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥

分析 ①17.6g丙烷物质的量为0.4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol；
②C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；
③不一定是在标准状况下；
④依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，再计算微粒数；
⑤氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体．

解答 解：①17.6g丙烷物质的量为$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol，所以0，4mol丙烷含共价键为0.4mol×10=4mol，即4NA，故①正确；
②常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有最简式CH2的物质的量为$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，故含有的碳原子数为1.5mol，即1.5NA，故②正确；
③不一定在标准状况下，2.24L H2不一定是0.1mol，故③错误；
④依据2gD216O的物质的量=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，故所含有的质子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的中子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的电子数为0.1mol×10=1mol，即NA个，故④正确；
⑤常温下，pH=13的NaOH溶液中，含有的OH-数目为0.1mol，即0.1NA，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故由水电离的OH-离子数目远小于0.1NA，故⑤错误；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故⑥错误；
故说法中正确的是：①②④，
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的应用及计算，难度中等．要注意标况下气体摩尔体积的使用条件．

练习册系列答案
相关题目
12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（　　）
A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定
13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．
10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl2；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B短周期中金属性最强
C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
7．氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．
（2）原料D的结构简式是．
（3）反应②的化学方程式是．
（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：

①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键，半方酸的结构简式是．
②反应I的反应类型是取代反应或水解反应．
反应II的化学方程式为．
③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式．
14．氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出热量a kJ
Ⅱ3n2n0放出热量b kJ
Ⅲ6n2n0放出热量c kJ
下列判断正确的是BC．
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
时间/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
组别对应曲线c（HCl）/mol•L-1反应温度/℃铁的状态
1a30粉末状
2b30粉末状
3c2.5块状
4d2.530块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L-1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L-1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
12．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（　　）
A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数

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