题目内容

10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
（1）编号元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是Ne．
（2）九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的电子式为，
（3）除⑨外，原子半径最大的是Na（填元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．电子式为，所含有的化学键类型有离子键、极性共价键，（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．
（4）⑥⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S．（用相应的氢化物的化学式作答）
（5）元素④对应的氢化物的化学式是NH3，电子式为，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．（用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答）
（7）①的阳离子与⑥的阴离子的电子层结构与⑨元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+（用相应离子符号作答）．
（8）这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，①是Na，②是Mg，③是Al，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）上述元素中只有Ne的最外层为8电子稳定结构；
（2）上述元素中F的得电子能力最强；元素⑧的氢化物为HCl，为共价化合物；
（3）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径大；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（5）④对应的氢化物为NH3，为共价化合物，溶液水生成一水合氨电离出阴离子只有OH-；
（6）非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（7）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（8）呈两性的氢氧化物为氢氧化铝，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是Na，②是Mg，③是Al，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）上述元素中只有Ne的最外层为8电子稳定结构，则Ne的化学性质最稳定，其原子结构示意图为，故答案为：Ne；
（2）上述元素中F的得电子能力最强，则F的非金属性最强；元素⑧的氢化物为HCl，为共价化合物，其电子式为，故答案为：F；；
（3）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径大，则原子半径最大的为Na；Na的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，该碱为NaOH，含离子键和O-H共价键，其电子式为，故答案为：Na；NaOH；；离子键、极性共价键；
（4）非金属性为F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；
（5）④对应的氢化物为NH3，为共价化合物，其电子式为，溶液水生成一水合氨电离出阴离子只有OH-，溶液显碱性，水溶液的pH＞7，
故答案为：NH3；；＞；
（6）非金属性Cl＞S，对应的最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（7）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Na的原子序数大，其离子半径小，则离子半径为F-＞Na+，故答案为：F-＞Na+；
（8）呈两性的氢氧化物为氢氧化铝，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，涉及元素的位置、元素周期表与元素周期律的关系等，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性比较及规律性知识的综合应用．

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