题目内容
19．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是取代反应 | |
| B． | 苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色 | |
| C． | 乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物 | |
| D． | 1mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应 |
分析 由反应可知，苯酚中与酚-OH对位的C-H键断裂，与-CHO发生加成反应，苯酚和羟基扁桃酸均含酚-OH，羟基扁桃酸还含-OH、-COOH，结合酚、醛、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．两种有机物生成一种有机物，反应C=O变成C-O单键，为加成反应，故A错误；
B．二者均含酚-OH，遇上FeCl3溶液都会显色，故B正确；
C．乙醛酸与H2加成的产物为HOCH2COOH，含-OH、-COOH，在催化剂作用下发生缩聚反应形成高分子化合物，故C正确；
D．羟基扁桃酸酚羟基和羧基可与NaOH反应，1mol羟基扁桃酸消耗2molNaOH，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：
（1）编号元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是Ne
．
（2）九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的电子式为
，
（3）除⑨外，原子半径最大的是Na（填元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．电子式为
，所含有的化学键类型有离子键、极性共价键，（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．
（4）⑥⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S．（用相应的氢化物的化学式作答）
（5）元素④对应的氢化物的化学式是NH3，电子式为
，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．（用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答）
（7）①的阳离子与⑥的阴离子的电子层结构与⑨元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+（用相应离子符号作答）．
（8）这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑨ | ||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑦ | ⑧ |
．（2）九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的电子式为
，（3）除⑨外，原子半径最大的是Na（填元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．电子式为
，所含有的化学键类型有离子键、极性共价键，（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．（4）⑥⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S．（用相应的氢化物的化学式作答）
（5）元素④对应的氢化物的化学式是NH3，电子式为
，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．（6）⑦⑧两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．（用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答）
（7）①的阳离子与⑥的阴离子的电子层结构与⑨元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+（用相应离子符号作答）．
（8）这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液 | |
| C． | 甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 | |
| D． | 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 |
14．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯在常温下可与溴水发生取代反应 | |
| B． | 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 | |
| C． | 乙醇和乙酸都能与金属钠反应 | |
| D． | 葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应 |
4．下列除杂操作可行的是（ ）
| A． | 通过浓硫酸除去HCl中的H2O | |
| B． | 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 | |
| C． | 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 | |
| D． | 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 |
11．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1）．下列结论正确的是（ ）
| A． | 原溶液中可能含有NO3-和Al3+ | |
| B． | 白色沉淀C可能是Al（OH）3 | |
| C． | 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物 |
8．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| B． | 相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ | |
| C． | 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+） | |
| D． | 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
（R′表示氢原子或烃基）
，
．
．
、
（不考虑立体异构）．
的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例为：CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}/△}^{CH_{3}OH}$CH3COOCH3．