题目内容

5.下列各组的排列顺序中,正确的是(  )
A.原子半径 Na<Mg<AlB.酸性 H2SiO3<H2CO3<H2SO4
C.稳定性 HF<HCl<HBrD.碱性  NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

分析 A.同周期从左向右原子半径减小;
B.非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强;
C.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
D.金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强.

解答 解:A.同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为Na>Mg>Al,故A错误;
B.非金属性为S>C>Si,最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3<H2CO3<H2SO4,故B正确;
C.非金属性为F>Cl>Br,气态氢化物稳定性为HF>HCl>HBr,故C错误;
D.金属性为Na>Mg>Al,最高价氧化物的水化物碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D错误;
故选B.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、元素性质比较为解答的关键,侧重金属性、非金属性比较的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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10.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.请回答:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)编号元素中,化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是Ne
(2)九种元素中非金属性最强的是F(填元素符号),元素⑧的氢化物的电子式为
(3)除⑨外,原子半径最大的是Na(填元素符号).在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH(填化学式).电子式为,所含有的化学键类型有离子键、极性共价键,(请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写).
(4)⑥⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S.(用相应的氢化物的化学式作答)
(5)元素④对应的氢化物的化学式是NH3,电子式为,其水溶液的pH>7(填“<”或“>”).
(6)⑦⑧两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4.(用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答)
(7)①的阳离子与⑥的阴离子的电子层结构与⑨元素的原子的电子层结构相同,这两种离子的半径由大到小的顺序是F->Na+(用相应离子符号作答).
(8)这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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