题目内容
1．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）| A． | 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO | |
| B． | 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| C． | 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| D． | 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ |
分析 A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；
B．一水合氨不能拆开，需要保留分子式；
C．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水．
解答 解：A．工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D．明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开．
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9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | HNO3浓度 （mol?L-1） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响； |
| ② | ||||
| ③ | 粗颗粒 | 2.00 | ||
| ④ | 25 |
12．下列有关同系物、同分异构体的说法正确的是（ ）
| A． | 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 | |
| B． | 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体 | |
| C． | 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 | |
| D． | 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 |
将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
16．下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）
| A． | 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+ | |
| B． | SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： +HCO3-→ +CO2↑+H2O |
6．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）
| 实验及现象 | 能量关系 | |
| A | 将“NO2球”置于热水中，红棕色加深 | N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0 |
| B | NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高 |  |
| C | 钠投入水中，熔化成小球 |  |
| D | 微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深 | CO32-（aq）+H2O（l）?HCO3-（aq）+OH-（aq）△H＜0 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
13．如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲池中负极上的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+ | |
| B． | 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 | |
| D． | 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体 |
10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：
（1）编号元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是Ne
．
（2）九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的电子式为
，
（3）除⑨外，原子半径最大的是Na（填元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．电子式为
，所含有的化学键类型有离子键、极性共价键，（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．
（4）⑥⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S．（用相应的氢化物的化学式作答）
（5）元素④对应的氢化物的化学式是NH3，电子式为
，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．（用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答）
（7）①的阳离子与⑥的阴离子的电子层结构与⑨元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+（用相应离子符号作答）．
（8）这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑨ | ||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑦ | ⑧ |
．（2）九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的电子式为
，（3）除⑨外，原子半径最大的是Na（填元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．电子式为
，所含有的化学键类型有离子键、极性共价键，（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．（4）⑥⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S．（用相应的氢化物的化学式作答）
（5）元素④对应的氢化物的化学式是NH3，电子式为
，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．（6）⑦⑧两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．（用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答）
（7）①的阳离子与⑥的阴离子的电子层结构与⑨元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+（用相应离子符号作答）．
（8）这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
11．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1）．下列结论正确的是（ ）
| A． | 原溶液中可能含有NO3-和Al3+ | |
| B． | 白色沉淀C可能是Al（OH）3 | |
| C． | 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物 |