题目内容
19.金属铁是应用广泛,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定的方法.实验中称取3.25g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定,正好中和时消耗盐酸60.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值:n(Cl)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol,1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{(56+35.5x)g/mol}$=0.020mol,解得x=3(列出计算过程).
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.8,则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%.
(3)把SO2气体通入FeCl3溶液中,发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+.
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,K2FeO4的电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-.
分析 (1)根据离子交换关系中n(OH-)=n(Cl-)=n(H+),再根据1.08g FeClx中氯离子物质的量计算x值;
(2)根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比,进而计算氯化铁质量分数;
(3)SO2与FeCl3溶液反应生成亚铁离子和硫酸根离子;
(4)用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,反应的离子方程式为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,负极为锌失电子发生氧化反应.
解答 解:(1)n(Cl)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol,1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{(56+35.5x)g/mol}$=0.020mol,解得x=3,
故答案为:n(Cl)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol,1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{(56+35.5x)g/mol}$=0.020mol,解得x=3;
(2)设混合物中FeCl2物质的量为x,FeCl3的物质的量为y,则(x+y):(2x+3y)=1:2.8,得到x:y=1:4,氯化铁物质的量分数=$\frac{4}{1+4}$×100%=80%,
故答案为:80%;
(3)SO2与FeCl3溶液反应生成亚铁离子和硫酸根离子,则反应的离子方程式为:SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
故答案为:SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
(4)用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,反应的离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
原电池的正极发生发生还原反应,正极电极反应式为:FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;负极发生氧化反应,负极电极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,
故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-.
点评 本题考查氧化还原反应离子方程式书写、电极反应式书写、滴定计算等知识点,为高频考点,侧重考查学生综合知识应用能力,难点是电极反应式书写,要结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度中等.
A. | 5.6g铁由原子变成离子时,失去的电子数一定为0.2NA | |
B. | 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 | |
C. | 28g氮气所含的原子数为NA | |
D. | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1 |
A. | 医用酒精 | B. | 干冰 | C. | 清新空气 | D. | 加碘食盐 |
A. | 容量瓶内有水,未经过干燥处理 | |
B. | 定容时,仰视刻度线 | |
C. | 用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中 | |
D. | 定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 |
A. | 二氧化硫 氯气 | B. | 二氧化氮 二氧化硫 | ||
C. | 氨气 二氧化碳 | D. | 氯气 二氧化碳 |