题目内容
10.下列物质属于纯净物的是( )A. | 医用酒精 | B. | 干冰 | C. | 清新空气 | D. | 加碘食盐 |
分析 纯净物是由一种物质组成的物质,纯净物的特征是只有一种物质,据此解题.
解答 解:A.医用酒精中含有酒精和水,属于混合物,故A错误;
B.干冰只含有一种物质二氧化碳,属于纯净物,故B正确;
C.清新空气中含有氮气氧气等多种物质,属于混合物,故C错误;
D.加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质,属于混合物,故D错误.
故选B.
点评 本题主要考查了常见物质的分类,难度不大,可以依据物质的组成种类进行.
练习册系列答案
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20.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A. | 水溶液中:Na+、K+、N03- | |
B. | 空气中:CO2、S02、NO | |
C. | 氢氧化铁胶体中:H+、K+、I- | |
D. | 高锰酸钾溶液中:H+、S042-、CH3CH2OH |
1.某有机物的结构简式如图.下列有关它的说法正确的是( )
A. | 该有机物含有一种官能团 | B. | 该有机物含有一个手性碳原子 | ||
C. | 分子式为C14H8Cl5 | D. | 1mol该物质能与6mol H2加成 |
18.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)(放热反应),图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )
A. | 增大A的浓度 | B. | 扩大容器的容积 | C. | 加入催化剂 | D. | 升高温度 |
5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A. | 钠与冷水的反应 | |
B. | 甲烷在氧气中的燃烧反应 | |
C. | 灼热的木炭与CO2反应 | |
D. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
15.分液漏斗在使用前,必须进行的操作是( )
A. | 打开活塞 | B. | 拔下玻璃塞 | C. | 检查是否漏水 | D. | 检查是否干燥 |
2.下列说法中正确的是( )
A. | CCl4的比例模型示意图为 | B. | 的名称为2,6-二甲基3乙基庚烷 | ||
C. | 化合物有4种一氯代物 | D. | 1mol最多能与4molNaOH完全反应 |
18.碳素利用是环保科学家研究的热点课题.
I.某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,得到如表数据:
(1)实验I中,前5min的反应速率υ(CO2)=0.1mol/(L.min).
(2)下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是BD.
A.容器内压强不再变化 B.n2(H2)=n(H2O)•n(CO)
C.混合气体密度不变 D.υ正(CO)=υ逆(CO2)
(3)实验II和III中CO的平衡转化率:αII(CO)>αIII(CO) (填:>、<或=,下同),T1>T2,a=$\sqrt{3}$-1(填精确数值).
(4)若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行,实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示,b点υ正>υ逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后,因反应为放热反应且反应容器为绝热容器,故容器内温度升高,反应逆向进行.
(5)CO和H2在一定条件下合成甲醇.甲醇/空气碱性燃料电池中,消耗32g甲醇,电池中有转移4.5mol电子.负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.该电池中电流效率为75%.(电流效率η=$\frac{实际转移电子数}{理论转移电子数}$×100%)
I.某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,得到如表数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量(mol) | 平衡量(mol) | 达到平衡所 需要时间/min | ||
CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) | |||
I | 800 | 2 | 2 | x | 1 | 5 |
II | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | T1 |
III | 900 | 2 | 2 | a | a | T2 |
(2)下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是BD.
A.容器内压强不再变化 B.n2(H2)=n(H2O)•n(CO)
C.混合气体密度不变 D.υ正(CO)=υ逆(CO2)
(3)实验II和III中CO的平衡转化率:αII(CO)>αIII(CO) (填:>、<或=,下同),T1>T2,a=$\sqrt{3}$-1(填精确数值).
(4)若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行,实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示,b点υ正>υ逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后,因反应为放热反应且反应容器为绝热容器,故容器内温度升高,反应逆向进行.
(5)CO和H2在一定条件下合成甲醇.甲醇/空气碱性燃料电池中,消耗32g甲醇,电池中有转移4.5mol电子.负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.该电池中电流效率为75%.(电流效率η=$\frac{实际转移电子数}{理论转移电子数}$×100%)