题目内容
7．配制250mL 0.1mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是（ ）| A． | 容量瓶内有水，未经过干燥处理 | |
| B． | 定容时，仰视刻度线 | |
| C． | 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
B、定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏高，故B错误；
C、量筒的洗涤液应注入废液缸中，若注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，则浓度偏高，故C错误；
D、定容后液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则溶液浓度偏低，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案
激活思维优加课堂系列答案
相关题目
17．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 | |
| B． |  用图所示装置，制备并收集少量NO2气体 | |
| C． |  用图所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯 | |
| D． |  用图所示装置，证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si |
18．
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）| A． | 增大A的浓度 | B． | 扩大容器的容积 | C． | 加入催化剂 | D． | 升高温度 |
15．分液漏斗在使用前，必须进行的操作是（ ）
| A． | 打开活塞 | B． | 拔下玻璃塞 | C． | 检查是否漏水 | D． | 检查是否干燥 |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CCl4的比例模型示意图为 | B． |  的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷 | ||
| C． | 化合物 有4种一氯代物 | D． | 1mol 最多能与4molNaOH完全反应 |
12．
醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
| 编号 起始投料/mol | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 恒温容器1 | 2 | 0 | 0 |
| 恒温容器2 | 0 | 2 | 2 |
| 绝热容器3 | 2 | 0 | 0 |
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
16．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ | |
| B． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| D． | 将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
15．以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图如图1，根据信息回答下列问题：
（1）阶段I发生的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$；
②已知在“水碳比”$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）}$=3时，测得温度（T ）和压强（p）对上述反应的影响如图2所示．则升高温度，该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知P1＞P2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）阶段Ⅱ发生的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O（g），反应过程中测得部分数据如表所示（表中t1＜t2）：
①保持T1温度不变，若向原容器中通入 0.60mol CO和1.20mol H2O（g），则达到平衡后n（CO2）=0.4mol．
②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），则下列说法正确的是ab．
a、CO的转化率将增大 b、H2O（g）的体积分数将增大
c、气体的密度将不变 d、化学平衡常数将增大．
（1）阶段I发生的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$；
②已知在“水碳比”$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）}$=3时，测得温度（T ）和压强（p）对上述反应的影响如图2所示．则升高温度，该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知P1＞P2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）阶段Ⅱ发生的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O（g），反应过程中测得部分数据如表所示（表中t1＜t2）：
| 反应时间（min） | n（CO）（mol） | N（H2O）（mol） |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），则下列说法正确的是ab．
a、CO的转化率将增大 b、H2O（g）的体积分数将增大
c、气体的密度将不变 d、化学平衡常数将增大．