题目内容
11．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）| A． | 二氧化硫 氯气 | B． | 二氧化氮 二氧化硫 | ||
| C． | 氨气 二氧化碳 | D． | 氯气 二氧化碳 |
分析 A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸；
B．二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子；
C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵；
D．氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应．
解答 解：A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；
B．二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B不选；
C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，然后与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故C不选；
D．氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应，不会有沉淀生成，故D选；
故选D．
点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应及复分解反应等，综合性较强，题目难度不大，注意强酸制取弱酸的反应应用．
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1．某有机物的结构简式如图．下列有关它的说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物含有一种官能团 | B． | 该有机物含有一个手性碳原子 | ||
| C． | 分子式为C14H8Cl5 | D． | 1mol该物质能与6mol H2加成 |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CCl4的比例模型示意图为 | B． |  的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷 | ||
| C． | 化合物 有4种一氯代物 | D． | 1mol 最多能与4molNaOH完全反应 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碱性锌锰电池的负极是锌 | |
| B． | 在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部 | |
| D． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-═4OH- |
16．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ | |
| B． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| D． | 将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
18．
碳素利用是环保科学家研究的热点课题．
I．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
（1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol/（L．min）．
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是BD．
A．容器内压强不再变化 B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
C．混合气体密度不变 D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精确数值）．
（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率随时间变化的示意图如图所示，b点υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（5）CO和H2在一定条件下合成甲醇．甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗32g甲醇，电池中有转移4.5mol电子．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．该电池中电流效率为75%．（电流效率η=$\frac{实际转移电子数}{理论转移电子数}$×100%）
碳素利用是环保科学家研究的热点课题．I．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所 需要时间/min | ||
| CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | |||
| I | 800 | 2 | 2 | x | 1 | 5 |
| II | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | T1 |
| III | 900 | 2 | 2 | a | a | T2 |
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是BD．
A．容器内压强不再变化 B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
C．混合气体密度不变 D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精确数值）．
（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率随时间变化的示意图如图所示，b点υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（5）CO和H2在一定条件下合成甲醇．甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗32g甲醇，电池中有转移4.5mol电子．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．该电池中电流效率为75%．（电流效率η=$\frac{实际转移电子数}{理论转移电子数}$×100%）
19．下列反应离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |